Volume molar
Esta calculadora calcula o volume molar de um gás ideal sob diferentes condições (temperatura e pressão)
Esta calculadora online calcula o volume molar de um gás ideal a diferentes condições (diferentes temperatura e pressão). Você pode ler sobre a fórmula e as condições mais utilizadas abaixo da calculadora.
Volume molar de um gás
O cálculo utiliza a equação do gás ideal:
A equação do gás ideal é uma boa aproximação para vários gases comuns. E, para determinadas temperatura e pressão, o volume molar é o mesmo para todos os gases ideais, e é conhecido pela mesma precisão que a constante do gás: R = 0.082 057 338(47) L atm K−1 mol−1, que é uma incerteza padrão relativa de 5.7×10−7, de acordo com o valor recomendado pelo CODATA de 2014.1
Já que é o mesmo para todos os gases, ele pode ser pré-calculado para a maioria das condições mais comumente utilizadas. Ou seja, para CPTP - condições padrão de temperatura e pressão (273.15 K, 101.325 kPa) - o volume molar de um gás ideal é 22.413962x10-3 m3 mol-1 com incerteza padrão de 0.000013 x 10-3 m3 mol-1.2
Por conveniência, eu listei o volume molar de diversas outras condições comumente utilizas na tabela abaixo.
| Condição | Sigla | Temperatura | Pressão | Volume molar, litros |
|---|---|---|---|---|
| Padrão de temperatura e pressão (NIST) | CPTP | 0C (273.15K) | 101.325kPa (1atm) | 22.414 |
| Padrão de temperatura e pressão (IUPAC) | CPTP | 0C (273.15K) | 100.000kPa (1bar) | 22.711 |
| Normal de temperatura e pressão | CNTP | 20C (293.15K) | 101.325kPa (1atm) | 24.055 |
| Ambiente de temperatura e pressão | CATP | 25C (298.15K) | 101.325kPa (1atm) | 24.465 |
Também há termos tais como temperatura de quarto e condições laboratoriais padrão, entretanto, não há uma definição única para estes, e diferentes organizações podem utilizar diferentes definições. Utilizando esta calculadora, você pode calcular o volume molar de um gás para temperatura e pressão arbitrárias. Apenas observe que para valores grandes (centenas de atmosferas e milhares de graus), os gases reais desviam da lei do gás ideal (é por isso que não são "ideais") e esta fórmula não pode ser utilizada.
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